第122章 焰色反应与电子跃迁（2 / 3）

坐在椅子上的李察睁开了眼睛。

“呼”，李察吐出一口浊气，站起身来。活动了一下身体，转身走出书房，走向了一边的实验室。开始准备工作，开始准备检测所谓的游离能量元素，来证明之前的猜想是否正确。

实验室内，中间放着的一个黑色的长条木桌，上面摆放着众多的仪器。在木桌四周，紧贴墙壁放着的是多个木架、橱柜，里面都放着众多的药剂瓶、和各种用途的实验材料。

李察迈步走到实验桌前，先把钴蓝玻璃拿出来放好，然后找出来盐酸、去离子水、铂线圈，最后拿出来的是一具酒精喷灯。

一般来说，做焰色实验，最好是用本生灯，火焰温度能达到15摄氏度，效果明显。但由德国科学家“本生”，在现代地球19世纪发明的本生灯，需要用到石油气或煤气做燃料，有点麻烦，李察最终选择了用酒精灯改造制成的酒精喷灯。

酒精喷灯的火焰，对比酒精灯4摄氏度左右的火焰，要高出不少，能达到1摄氏度左右，虽然比本生灯要低，但也够用了。

把所有的实验器具准备完毕，李察开始正式进行实验。

手持着铂线圈，浸入盐酸中，看到铂线圈表面冒出气泡，一直到消失，李察知道已经清除了铂线圈上的杂物。

李察把酒精喷灯拿到眼前点燃，然后从盐酸中取出铂线圈，向着酒精喷灯的火焰中送去。

刚刚取出的铂线圈上面，还沾染着盐酸，一碰触到酒精喷灯的高温火焰，立刻发出“刺啦”一声，液体快速蒸发，接着散发出淡淡的刺鼻气味。对此，李察没有管，只是紧盯着火焰，等到没有颜色变化后，取下线圈，用去离子水进行冲洗，自然晾干。

至此，实验第一步完成，接下来就是最重要，也是最简单的步骤。

持着铂线圈，重新伸向酒精喷灯的火焰，与此同时李察控制着体内专门预留的、没用熔炼过的一种游离能量元素从指尖涌出，顺着手中的线圈柄，到达线圈在火焰中的部分。

肉眼可见，酒精喷灯的颜色开始出现变化，此时已经不再是酒精喷灯的火焰颜色，而是游离能量元素的火焰颜色。

这正是焰色反应。

火焰是有颜色的，一部分是温度在起作用，所以有炉火纯青的说法，但也有一部分，是含有的元素在起作用。

烟花火焰之所以五彩缤纷，就是因为里面加入了很多种不同的金属元素：加入金属钾，能展示出浅紫色；加入金属钠，能展示出金黄色；加入金属铅，能展示出蓝白色……

焰色反应的这一原理，叫做电子跃迁。

这是因为当某些元素在火焰中灼烧时，原子核外的电子吸收一定能量，会从基态跃迁到具有较高能量的激发态。跃迁后，等到激发态电子再回到基态，便会以一定波长的光谱线形式，释放多余能量，使火焰呈现特殊颜色。